定量规律:反应温度每升高10K,反应速率或速率常数一般增大2—4倍。

催化作用的特点:
1只能对热力学上可能发生的反应起作用。催化剂会改变反应速率,而不能改变反应的烩变、方向和限度。

2通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。

3催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。

4.只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。对同一可逆反应，催化剂等值地降低了正、逆反应的活化能。
 

1.标准平衡常数与Gibbs函数

1.等温方程式

2.体积改变引起压力的变化

3.惰性气体的影响

4.催化剂和化学平衡

平衡转化率概念转化率a=
（某反应物已消耗的浓度/反应物起始浓度）×100%
或（某反应物已转化的量/反应开始时该反应物的总量）×100%

化学平衡与化学反应速率
 

1.学习了吉布斯自由能（综合反映系统烩、嫡和温度三者关系的新的状态函数）

1.了解：称盖斯定律（一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和,称盖斯定律）

2.熵：是表示系统中微观粒子混乱度的热力学函数
 

标准摩尔烩变与化学反应方程式的写法有关

1、共价键特征：具有饱和性、方向性。

2、配位键形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。

2.大环效应

6.4.配位平衡与酸碱平衡

配位平衡间的移动

路易斯结构式

 原子的键合关系

共价键 本质 特点  xing'cheng

1. H2

1、原电池反应中，负极反应是失电子，正极反应是得电子。

2、盐桥作用是中和电极的。