1.了解：称盖斯定律（一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和,称盖斯定律）

2.熵：是表示系统中微观粒子混乱度的热力学函数
 

△G=△H-T△S

函数（变）判据

△G＜0  反应是自发的，能正向进行；

△G＞0  反应是非自发的，能逆向进行；

△G=0   反应处于平衡状态。

这种不需要外力二自动进行的过程叫自发过程

盖斯定律：一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和。

盖斯定律

烯变只是影响反应自发性的因素之一，但不是唯一的影响因素。

盖斯定律：一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和，称盖斯定律。

从热力学观点，化学反应的△rHm只取决于反应的始、终态，与反应途径无关。

焓变只是影响反应自发性的因素之一，但不是唯一的影响因素。

自发过程的方向性：自然界发生的各种过程，在一定的条件下都有一定的方向性。

自发过程的特点：具有对外作功能力的过程叫自发过程。

自发过程的判据：可以用有无作功能力作为过程自发性的判断依据，简称判据。

可以用无序度或混乱度的增加来判断自发过程的方向。

自发过程的特点：向混乱度增加的方向进行的过程。

熵的概念：熵是表示系统中微观粒子混乱度的热力学函数，其符号为S。系统的混乱度愈大，熵值愈大。

熵是状态函数。熵的变化只与始态、终态有关，而与途径无关。

第1章  化学热力学基础

一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和，称盖斯定律。

许多放热反应能够自发进行。

焓变只是影响反应自发性的因素之一，但不是唯一的影响因素。

这种不需要外力而自动进行的过程叫自发过程，而非自发过程的进行需要对其作功。