平衡转化率概念转化率a=
（某反应物已消耗的浓度/反应物起始浓度）×100%
或（某反应物已转化的量/反应开始时该反应物的总量）×100%

反应的自发性与反应的可能性是不同的概念

标准平衡常数多重组合

平衡常数只与温度有关

0

温度计算

化学反应自发式方向转变的温度计算，要利用表中数据来讨论温度变化时对反应的影响

ΔG与ΔH，ΔS，T有关，可以利用ΔG判断化学反应方向的自发性。ΔG＜0正向自发进行。

2.ΔG越小，反应的倾向性越大。

3.可利用热力学函数变化值判断化合物的相对稳定性。

可逆反应：在同一个条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。大多数的化学反应都是可逆的。

化学平衡的特点：只要条件不变，体系中各物质的量不随时间变化而变化。

转化率：α＝（某反应物已消耗的浓度/反应物起始浓度）×100％＝（某反应物已转化的量/反应开始时该反应物的总量）×100％

化学平衡的主要特点：1、V正=V逆。2、是一种动态平衡。3、是有条件的平衡。4、平衡组成与达到平衡的途径无关。

化学反应自发方向转变的温度计算，注意大于或小于符号，特别注意计算单位的统一。

标准平衡常数多重组合 。