定量规律:反应温度每升高10K,反应速率或速率常数一般增大2—4倍。

催化作用的特点:
1只能对热力学上可能发生的反应起作用。催化剂会改变反应速率,而不能改变反应的烩变、方向和限度。

2通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。

3催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。

4.只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。对同一可逆反应，催化剂等值地降低了正、逆反应的活化能。
 

大多数化学反应，温度升高，反应速率增大。
如H2+O2= H,O，常温下V极小，873K(600C)V急剧增大。

k和C影响反应速率。k与温度有关， T增大，- 般k也增大，但k~T不是线性关系。

k=kgeFF.IRT
对数形式:ln{k}=ln{kq} E
a
RT
k-指前参量
E实验活化能，单位为kJ.mol-。

催化作用的特点：1、只能对热力学上可能发生的反应起作用。催化剂会改变反应速率，而不能改变反应的焓变、方向和限度。2、通过改变反应途径以缩短达到  平衡的时间。3、催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。4、只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。对同一可逆反应，催化剂等值地降低了正、逆反应的活化能。

化学反应速率要结合浓度的因素

速率方程的确定---初始速率法

浓度与时间的定量关系。

大多数化学反应，温度升高，反应速率增大。

一定温度，在低温区反应的增加的倍数较多，因此对于原本反应温度不高的反应，可采用升温的方法提高反应速率。

对不同反应，升高相同温度，大的反应增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用

速率方程的确定---初始速率法

浓度与时间的定量关系。

大多数化学反应，温度升高，反应速率增大。

一定温度，在低温区反应的增加的倍数较多，因此对于原本反应温度不高的反应，可采用升温的方法提高反应速率。

对不同反应，升高相同温度，大的反应增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。