1．酸碱电离理论一阿仑尼乌斯(Arrhenius)

酸–在水中电离出的阳离子全部为氢离子(H+)的化合物，碱-在水中电离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH)的化合物,反应实质–中和反应(Neutralization Reaction)。

2.酸喊质子理论一布阴斯特(Brpnsted J N)

酸-反应中给出质子的分子或离子,即质子给予体

碱-反应中接受质子的分子或离子,即质子接受体。

3.路易斯酸碱理论(Lewis acid)

酸一电子对接受体(Electron pair acceptor)（原子、分子或离子）;

碱一电子对给予体(Electron pair donor)（原子、分子或离子)。

酸碱反应的实质一电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。

反应实质----中和反应

酸：阳离子全部为氢离子的化合物

碱：在水中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物

酸碱理论的酸碱电离理论--阿伦尼乌斯理论

a=解离部分弱电解质浓度/未解离前弱电解质浓度x100%

a=C0-C/C0X100%

酸碱电离理论

酸--在水中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

碱--在水中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。

中和反应的实质是：强碱夺取了强酸中的质子生成更弱的酸和更弱的碱的反应。

注意：质子理论中，无盐的概念

质子理论仅限于质子 的给出或接受，对不含质子或不接受质子的物质的酸碱性无法解释。

表示弱酸或弱碱解离程度大小的特征常数。