1.分散系统
1）.分散相，分散介质·分子分散体系
·胶体分散体系( 1 nm~100 nm )·粗分散体系
2).胶粒的结构
胶团的结构表达式:[(AgD)mn l-(n-x)K]*-xK+
胶核，胶粒(带正或负电)，胶团(电中性)
3).溶胶的特性
布朗运动，丁达尔效应，电动性质，电泳。4)、影响溶胶稳定性的因素
外加电解质的影响(聚沉值）,浓度的影响，温度的影响,胶体体系的相互作用
2.稀溶液的依数性
溶液性质与溶液中溶质的独立质点数有关，而与溶质本身性质无关。
)蒸汽压下降AP = x,P* __n—p*
拉乌尔定律
n+ nz
2)熔点降低和沸点升高
t= Km
t，= K,m
m:质量摩尔浓度，是指1000g溶剂中所含溶质的物质的量。
3)渗透压n= CRT。
3.水的解离和溶液pH值
1)水的离子积K!_C(H ).c(oH )=1.0×10-l4
J平
2)pH值的定义
pH =-lg[ c(H ,O+ )/c°]pOH =- lg[ c(OH )/ c°]pK = pH + pOH =14(298K)
3)酸碱理论
电离理论一阿仑尼乌斯(Arrhenius)质子理论一布朗斯特(Br(onsted J N)电子理论-路易斯酸碱理论(Lewis acid)

分散系统：分散相，分散介质(分子分散体系；胶体分散体系；粗分散体系）

胶粒的结构：胶核，胶粒（带正或负电），胶团（电中性）

影响溶胶稳定性的因素：外加电解质的影响（聚沉值），浓度影响，温度的影响，胶体体系的相互作用

同离子效应：在弱电解质中，加入含有相同离子的易溶强电解质，弱电解质解离度减小的现象。

缓冲溶液：PH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性。

同离子效应和盐效应：同离子效应使溶解度减小。盐效应使溶解度增加。

影响电极电势的因素：浓度（分压力的影响），沉淀形成的影响；配合物形成的影响；PH值的影响。