在一定温度下,将难溶电解质晶体放入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程。 溶度积常数 沉淀溶解平衡的移动 分布沉淀
在一定温度下,将难溶电解质晶体放入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程。 溶度积常数 沉淀溶解平衡的移动 分布沉淀
化学平衡的主要特点:1、V正=V逆。2、是一种动态平衡。3、是有条件的平衡。4、平衡组成与达到平衡的途径无关。
速率方程的确定---初始速率法
浓度与时间的定量关系。
大多数化学反应,温度升高,反应速率增大。
一定温度,在低温区反应的增加的倍数较多,因此对于原本反应温度不高的反应,可采用升温的方法提高反应速率。
对不同反应,升高相同温度,大的反应增大的倍数多,因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。
1.腐蚀是指材料与它所处环境介质之间发生化学-物理的相互作用,而引起的变质和破坏。
2.腐蚀的危害:巨大的经济损失;资源和能源的严重浪费;引发灾难事故;污染人类生
氢原子的电子云的特征:1.呈球形对称,而多电子原子的电子云则比较复杂。
2.电子云图上的一个小黑点,并不表示一个电子,而是 表示电子在某一时刻层在此处出现一次。
3.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
体系是由大量微观粒子组成的集合体,而非单个分子
宇宙体系和环境放在一起,在力学上成为宇宙
由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式,称为体系的形态。是体系中一切客观性质的综合
化学是从原子、分子、及其凝聚态层次上研究物质的组成
在恒压及反应始、终态温度相等的条件下,反应热等于生成物与反应物的焓差,即恒压反应热等于体系的焓变。
等温下,增大总压强,平衡向气体分子数减少的方向移动;减压,则平衡向气体分子数增加的方向移动。
催化剂:存在少量就能加快反应而本身最后并无损耗的物质
正催化剂:加速
负催化剂:减慢,如缓蚀剂,防腐剂等。
简单的乳状液通常分为两大类水包油乳状液;油包水乳状液
习惯上将不溶于水的有机物称为油,将不连续以液珠形式存在的相称为内相,将连续存在的液相称为外相。
1.中心原子:处于配位实体结构单元中心部位的原子或离子。
2.配体:与中心原子结合的分子或离子。
3.配位原子:配位体中与中心原子直接键合的原子。
温度计算
盖斯定律
盖斯定律
是否能用焓变作为化学反应自发方向的判据
可以用焓变作为化学反应的判据
可逆反应
同 一条件下;可同时向正逆两个方向进行的反应。大多数化学反应都是可逆的。
无机化学:是一门研究无机物质的组成、结构、性质变化、制备及相关理论和应用的科学。
分析化学:是研究物质化学组分和化学结构的方法及其有关理论的一门学科。
有机化学:是碳化合物的化学或碳氢化合物及其衍生物的化学,是有机物的结构性质、合成及其有关理论的科学。
物理化学:研究化学反应中能量的转化以及化学反应的方向和限度。
高分子化学:是以高分子化合物为研究对象的科学。
热力学是研究热和其它形式能量之间转化规律的科学。
化学热力学:利用热力学的方法和基本原理研究化学对象的学科。也称热化学。
体系:热力学研究的对象。
环境:体系之外的其它部分。
体系是由大量微观粒子组成的集合体,而非单个分子。
热力学上研究的多是封闭体系。
将这种能够表征体系特征的每个个别的宏观性质,称为体系的状态函数。即确定体系状态的物理量,称为状态函数。
状态一定,数值一定;殊途同归,变化相等;周而复始,变化为零。
Q>0体系吸热,W>0环境对体系做功。
Q<0体系放热,W<0体系对环境做功。
△U=U2—U1=Q+W
封闭体系热力学能U的变化等于体系吸收的热和体系从环境所得的功的总和。即能量守恒定律在热、功传递过程中的具体表述。
1,精细陶瓷分为结构陶瓷和功能陶瓷。
2.结构陶瓷是具有高硬、高强、耐磨耐蚀、耐高温和润滑性好等性能,用作机械结构零部件的陶瓷材料。
3.功能陶瓷则是具有声、光、热、电、磁特性和化学、生物功能的陶瓷材料。
焓的计算公式