区别体系和环境？

体系就是热力学研究的对象。

环境是除体系外的其它部分。

共价键的形成条件为：

◆键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子

◆键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠

◆能量最低原理

n相同的氢原子轨道的简并性。

原子轨道的能量随原子序数的增大而降低

能量的变化如何？

反应程度如何？

反应速率如何

电泳

敏化

在绝对焓值无法求得的情况下，如何计算化学反应

物质标准状态：

气体——100KPa

液体、固体——1mol/L

109种

盖斯定律：一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和。

5万

标准平衡常数多重组合

平衡常数只与温度有关

 任何纯溶剂子啊一定温度下都有确定的蒸气压，且随温度升高而增大。

状态一定，数值一定；

殊途同归，变化相等；

周而复始，变化为零 。

波函数不同，其能量不同。每一个波函数，都表示核外电子运动的一种状态，称为原子轨道。

反应热效应-焓

恒压热效应

因为UPV都是状态函数，所以H也是状态函数。

都要在标准摩尔下进行

都在热力学状态下进行

U 是状态函数。

一、体系和环境

二、状态

三、热和功。功不是函数

四、热力学能

热力学第一定律：能量守恒

吸热，正；放热：负

体系吸的热是从环境所得的总和。

电荷守时

状态一定，数值一定；

殊途同归，变化相等；

周而复始，变化为零 。

能量守恒

氧化数法：

配平原则;氧化数等于氧化数降低

离子——电子法

配平原则：得电子总数等于失电子总数

步骤：用离子式写出主要反应物和产物（气体，纯液体、固体和弱电解质则写分子式）

分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应

分贝配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。

确定两个半反应方程式得失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数，使得失电子数目相同。然后，将两者合并，得到配平的氧化还原反应离子方程式