焓的计算公式

化学热力学规定了物质的标准状态。

热力学标准态并无温度的规定。

反应的焓变与化学计量方程式之间要隔开。

反应的焓变与化学计量方程式之间要对应。

在标准状态下，由最稳定的纯态单质生成1mol 的某物质时的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。

焓的定义：H=U+PV（H为焓，因U、P、V均为状态函数，所以H也是状态函数）

化学反应的焓变△H：能测定的是状态改变时焓的改变值△H称焓变。

对于化学反应，始态为反应物，终态为产物（△H＞0，吸热反应；△H＜0放热反应）

 在恒压及反应始、终态温度相等的条件下，反应热等于生成物与反应物的焓差，即恒压反应热等于体系的焓变。

标准摩尔焓变：在热力学标准状态下，发生1摩尔化学反应的焓变。

标准摩尔焓变与化学反应方程式的写法有关。

反应的焓变与化学计量方程式之间要隔开。

反应的焓变与化学计量方程式之间要对应。

重点：1、标准摩尔焓变与化学反应方程式的关系

          2、反应的焓变与化学计量方程式之间要隔离

          3、反应的焓变与化学计量方程式之间要对立

焓:H=U+PV

W=-P(V2-V1)=-P*△V

△U=(U2+PV2)-(U1+PV1)

体积功：是反抗外压力而改变；

焓的定义：对气体参加或生成的反应，可能会引起体积变化（），则体系对环境作功：

H成为焓，因U、P、V均为状态函数，所以H也是状态函数。

在恒压及反应始、终态温度相等的条件下，反应热等于生成物与反应物的焓差，即恒压反应热等于体系的焓变。

标准摩尔焓变与化学反应方程式的写法有关。

在标准状态下，由最稳定的纯态单质生成1mol的某物质时的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。单位为千焦每摩尔，T通常为298.15K。

注意：三个环节，首先是标准状态下，其次是最稳定的纯态单质，最后是形成1mol的某物质的时焓变。

在绝对焓值无法求得的情况下，如何计算化学反应

物质标准状态：

气体——100KPa

液体、固体——1mol/L

反应热效应-焓

恒压热效应

因为UPV都是状态函数，所以H也是状态函数。

都要在标准摩尔下进行

都在热力学状态下进行

吸热反应，放热反应