盖斯定律

是否能用焓变作为化学反应自发方向的判据

可以用焓变作为化学反应的判据

 熵的概念
熵是表示系统中微观粒子混乱度的热力学函数，其符号  为S。系统的混乱度愈大，熵值愈大。
熵是状态函数。熵的变化只与始态、终态有关，而与途  径无关。
 

盖斯定律：

总反应热=各反的反应应热之和

第1章  化学热力学基础

一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应热之和，称盖斯定律。

可以用有无作功能力作为过程自发性的判断依据，简称判据。

焓变只是影响反应自发性的因素之一，但不是唯一的影响因素。

不需要外力而自动进行的过程叫自发过程；而非自发过程的进行需要对其作功。

具有对外作功能力的过程叫自发过程。

自发过程的特点：向混乱度增加的方向进行的过程。

熵的概念：熵是表示系统中微观粒子混乱度的热力学函数，符号为S，系统的混乱度愈大，熵值愈大。

熵是状态函数。熵的变化只与始态、终态有关，与途径无关。

因熵是状态函数，

定温变化：ΔG＝ΔH-TΔS

ΔG＜0.反应是自发的，能正向进行；ΔG＞0反应是非自发的，能逆向进行；ΔG＝0反应处于平衡状态。

结论：一个过程（或一个反应）的自发性，不仅与ΔH、ΔS有关，同时也与T有关。

热力学第二定律：在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的（熵增加原理）

  在标准状态下，由最稳定纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变称为该物质的标准摩生成自由能。

等温等压的封闭体系中，不作非体积功德前提下，任何自发过程总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。空间想象有点困难

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具有对外作功能力的过程叫自发过程。

自发过程特点：向混乱度增加的方向进行的过程。

一个过程（或一个反应）的自发性，不仅与ΔH、ΔS有关，同时也与T有关。

自然界发生的各种过程，在一定的条件下都有一定的条件

盖斯定律

标准摩尔焓变 

反应的自发不仅与焓变、熵变有关系还和温度有关系

1.学习了吉布斯自由能（综合反映系统烩、嫡和温度三者关系的新的状态函数）