按分散相粒子的大小分类：1.分子分散体系。2.胶体分散体系。3.粗分散体系。

按分散相和介质的聚集状态分类：液溶胶、固液胶、气溶胶。

按胶体溶液的稳定性分类：憎液溶胶、亲液溶胶。

分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相。

将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的液溶胶

速率方程的确定---初始速率法

浓度与时间的定量关系。

大多数化学反应，温度升高，反应速率增大。

一定温度，在低温区反应的增加的倍数较多，因此对于原本反应温度不高的反应，可采用升温的方法提高反应速率。

对不同反应，升高相同温度，大的反应增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用

  ΔG判断化学反应发生的倾向性时，仅表示热力学倾向，而不表示实际的反应速率，ΔG越小，反应的倾向性越大。

  化学平衡及特点：1.可逆反应与化学平衡；2.化学平衡常数；3、化学平衡的移动

     化学平衡状态：一定温下，可逆反应的V正＝V逆时，体系所处的状态。

化学平衡的特点：1.是一动态平衡。2.是有条件的平衡。3.平衡组成与达到平衡的途径无关。

Kc—浓度平衡常数；Kp—压力平衡常数

化学研究的是化学物质。化学是研究泛分子的学科。

万物本闲，

ΔG与ΔH，ΔS，T有关，可以利用ΔG判断化学反应方向的自发性。ΔG＜0正向自发进行。

2.ΔG越小，反应的倾向性越大。

3.可利用热力学函数变化值判断化合物的相对稳定性。

可逆反应：在同一个条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。大多数的化学反应都是可逆的。

化学平衡的特点：只要条件不变，体系中各物质的量不随时间变化而变化。

转化率：α＝（某反应物已消耗的浓度/反应物起始浓度）×100％＝（某反应物已转化的量/反应开始时该反应物的总量）×100％

    ΔG判断化学反应发生的倾向性时，仅表示热力学倾向，而不表示实际的反应速率，ΔG越小，反应的倾向性越大。

  化学平衡及特点：1.可逆反应与化学平衡；2.化学平衡常数；3、化学平衡的移动

     化学平衡状态：一定温下，可逆反应的V正＝V逆时，体系所处的状态。

化学平衡的特点：1.是一动态平衡。2.是有条件的平衡。3.平衡组成与达到平衡的途径无关。

Kc—浓度平衡常数；Kp—压力平衡常数

焓变只是影响反应自发性的因素之一，但不是唯一的影响因素。

不需要外力而自动进行的过程叫自发过程；而非自发过程的进行需要对其作功。

具有对外作功能力的过程叫自发过程。

自发过程的特点：向混乱度增加的方向进行的过程。

熵的概念：熵是表示系统中微观粒子混乱度的热力学函数，符号为S，系统的混乱度愈大，熵值愈大。

熵是状态函数。熵的变化只与始态、终态有关，与途径无关。

因熵是状态函数，

定温变化：ΔG＝ΔH-TΔS

ΔG＜0.反应是自发的，能正向进行；ΔG＞0反应是非自发的，能逆向进行；ΔG＝0反应处于平衡状态。

结论：一个过程（或一个反应）的自发性，不仅与ΔH、ΔS有关，同时也与T有关。

热力学第二定律：在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的（熵增加原理）

  在标准状态下，由最稳定纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变称为该物质的标准摩生成自由能。

盖斯定律：一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和，称盖斯定律。

从热力学观点，化学反应的△rHm只取决于反应的始、终态，与反应途径无关。

焓变只是影响反应自发性的因素之一，但不是唯一的影响因素。

自发过程的方向性：自然界发生的各种过程，在一定的条件下都有一定的方向性。

自发过程的特点：具有对外作功能力的过程叫自发过程。

自发过程的判据：可以用有无作功能力作为过程自发性的判断依据，简称判据。

可以用无序度或混乱度的增加来判断自发过程的方向。

自发过程的特点：向混乱度增加的方向进行的过程。

熵的概念：熵是表示系统中微观粒子混乱度的热力学函数，其符号为S。系统的混乱度愈大，熵值愈大。

熵是状态函数。熵的变化只与始态、终态有关，而与途径无关。

焓的定义：H=U+PV（H为焓，因U、P、V均为状态函数，所以H也是状态函数）

化学反应的焓变△H：能测定的是状态改变时焓的改变值△H称焓变。

对于化学反应，始态为反应物，终态为产物（△H＞0，吸热反应；△H＜0放热反应）

 在恒压及反应始、终态温度相等的条件下，反应热等于生成物与反应物的焓差，即恒压反应热等于体系的焓变。

标准摩尔焓变：在热力学标准状态下，发生1摩尔化学反应的焓变。

标准摩尔焓变与化学反应方程式的写法有关。

反应的焓变与化学计量方程式之间要隔开。

反应的焓变与化学计量方程式之间要对应。

体系对环境作功：W=-P(V2-V1)=-P*△V

能测定的是状态改变时焓的改变值△H，称为焓变。

多想离子平衡，就是有液体也有固体

重点，缓冲溶液

同离子效应

缓冲容易PH值的计算

热力学能  U    

通常化学反应是在恒压条件下进行的。

体系对环境作功：W=-P(V2-V1)=-P*△V

能测定的是状态改变时焓的改变值△H，称为焓变。

对于化学反应，始态为反应物，终态为产物。

在恒压及反应始、终态温度相等的条件下，反应热等于生成物与反应物的焓差，即恒压反应热等于体系的焓变。

标准摩尔焓变与化学反应方程式的写法有关。

反应的焓变与化学计量方程式之间要隔开

反应的焓变与化学计量方程式之间要对应。

宇宙万物由最小、坚实、不可分割的物质粒子组成，这种粒子就是原子。原子的性质相同，形状大小多种多样。物质之所以不同，是因为万物本身的原子在数目、形状和排列上不同。
 

1、化学研究的是化学物质

2、化学是研究范分子（原子、原子片、结构单元、超分子、高分子、生物大分子、活性分子、纳米分子和纳米聚集体、原子和分子的宏观聚集体、复杂分子体系及其组装体）的科学

3、化学学科的分支：

1）无机化学

2）分析化学

3）有机化学

4）物理化学

5）高分子化学

4、大学化学是通过化学反应基本规律和物质结构理论的学习，了解当代化学学科的概貌。

5、热力学的研究对象：热和其它形式能量之间转化规律的科学。

6、体系是热力学研究的对象，环境是体系以外的其它部分。

体系是由大量微观粒子组成的集合体，而非单个分子。

化学是研究泛分子的科学。

热力学研究的对象叫体系。体系之外的其它部分称为环境。

体系是由大量微观粒子组成的集合体，而非单个分子。

体系和环境放在一起又称为宇宙。热力学上研究的多是封闭体系。

状态是由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式，称为体系的状态。是体系中一切客观性质的综合。

若体系中某种或几种性质发生变化，则体系状态也就发生了变化。

将这种能够表征体系特征的每个个别的宏观性质，称为体系的状态函数。即确定体系状态的物理量，称为状态函数。

状态一定，数值一定；殊途同归，变化相等；周而复始，变化为零。

热（Q）和功（W）不是状态函数。

(1)若体从系环境得到能量：Q＞0体系吸热，W＞0环境对体系做功

（2）若体系损失能量：Q＜0体系放热，W＜0体系对环境做功

热力学能：体系内部所有能量的总和，称为热力学能。用“U”表示。

热力学第一定律：能量守恒定律。

△U＝U2-U1＝Q+W

无机化学：是一门研究无机物质的组成、结构、性质变化、制备及相关理论和应用的科学。

分析化学：是研究物质化学组分和化学结构的方法及其有关理论的一门学科。

有机化学：是碳化合物的化学或碳氢化合物及其衍生物的化学，是有机物的结构性质、合成及其有关理论的科学。

物理化学：研究化学反应中能量的转化以及化学反应的方向和限度。

高分子化学：是以高分子化合物为研究对象的科学。

热力学是研究热和其它形式能量之间转化规律的科学。

化学热力学：利用热力学的方法和基本原理研究化学对象的学科。也称热化学。

体系：热力学研究的对象。

环境：体系之外的其它部分。

体系是由大量微观粒子组成的集合体，而非单个分子。

热力学上研究的多是封闭体系。

 将这种能够表征体系特征的每个个别的宏观性质，称为体系的状态函数。即确定体系状态的物理量，称为状态函数。

 状态一定，数值一定；殊途同归，变化相等；周而复始，变化为零。

Q＞0体系吸热，W＞0环境对体系做功。

Q＜0体系放热，W＜0体系对环境做功。

△U=U2—U1=Q+W

 封闭体系热力学能U的变化等于体系吸收的热和体系从环境所得的功的总和。即能量守恒定律在热、功传递过程中的具体表述。