外加电解质的影响，这种影响最大，主要影响脱粒的带电情况，使电位下降，促使脱粒聚结。

浓度的影响，浓度增加，粒子碰撞机会增多。

温度的影响，温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加。

胶体体系的相互作用，带不同电荷的脱粒互吸而聚沉。

聚沉值：使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度。从已知的表值可见，对同一溶胶 ，外加电解质的离子价数越低，其聚沉值越大。

与脱粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强。

第3章  溶液

动力学稳定性，由于溶胶粒子小，布朗运动激烈，在重力场中不易沉降，使溶胶具有动力稳定性。

当粒子相距较大时，主要为吸力，总势能为负值；当靠近到一定距离，双电层重叠，排斥力起主要作用，势能升高。要使粒子聚结必须克服这个势垒。

外加电解质的影响：这种影响最大，主要影响胶粒的带电情况，使电位下降，促使胶粒聚结。

浓度的影响，浓度增加，粒子碰撞机会增多。

温度的影响，温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加。

胶体体系的相互作用，带不同电荷的脱粒互吸而聚沉。

按分散相粒子的大小分类：1.分子分散体系。2.胶体分散体系。3.粗分散体系。

按分散相和介质的聚集状态分类：液溶胶、固液胶、气溶胶。

按胶体溶液的稳定性分类：憎液溶胶、亲液溶胶。

分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相。

将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的液溶胶。

大学化学

一种化合物能否成为火箭推进剂和炸药，主要看它是否符合三个条件：1.反应在热力学上必须自发，而且是很强烈的放热反应。

2.反应必须快速，即动力学上的反应速率很快。

3.反应的生成必须是气态的小分子。

相对分子量越小，产生的压力越大，越有利于形成高压喷射。

在1万大气压以下，无论什么温度都不可能成功，只有在更高的压力下才有可能实现这种转化。

按分支链反应机理发生的爆炸反应。

被分散的物质称为分散相。

速率方程的确定---初始速率法

浓度与时间的定量关系。

大多数化学反应，温度升高，反应速率增大。

一定温度，在低温区反应的增加的倍数较多，因此对于原本反应温度不高的反应，可采用升温的方法提高反应速率。

对不同反应，升高相同温度，大的反应增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。

Q＞0体系吸热，W＞0环境对体系作功

Q小于0放热，W＜0体系对环境作功

U是状态函数，变化量AU

热力学第一定律的数学表达公式AU=U2-U1=Q+W

能量 的变化 ：活化配合物中的价键结构处于原键断裂。

正反应的活化能

逆反应的活化能

化学反应过程中能量变化曲线

第2章  化学平衡与化学反应速率

传统意义：一定条件下单位时间内某化学反应的反应转变为生成物的速率。

能够发生反应的碰撞为有效碰撞。

能够发生有效碰撞的分子为活化分子。

计算平衡时各物质的分压。

可见温度的影响表现在对平衡常数的改变 上。

催化剂加入到任一确定的可逆反应，由于反应前后催化剂不变。

第2章  化学平衡与化学反应速率

化学平衡的移动 ，当外界条件改变时，化学反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。

在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另和种物质和它作用。

不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动 。

如果气态反应物的总分子数和气态生成物总分子数平等，在等温下，增加或降低总太强，对平衡没有影响。

化学反应自发方向转变的温度计算，注意大于或小于符号，特别注意计算单位的统一。

标准平衡常数多重组合 。

化学反应自发方向转变的温度计算要注意大于或小于符号，特别注意计算单位的统一。

反应的自发性与反应的可能性是不同的概念。

利用吉布斯自由能变的特性求反应可自发进行的逆转温度时，注意正负号的变化。

第2章  化学平衡与化学反应速率

同一条件下，可同时向正、逆两个方向进行的反应。大多数化学反应都是可逆的。

平衡组成与达到平衡的途径无关。

第1章  化学热力学基础

一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应热之和，称盖斯定律。

可以用有无作功能力作为过程自发性的判断依据，简称判据。

第1章  化学热力学基础

一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和，称盖斯定律。

许多放热反应能够自发进行。

焓变只是影响反应自发性的因素之一，但不是唯一的影响因素。

这种不需要外力而自动进行的过程叫自发过程，而非自发过程的进行需要对其作功。

封闭体系热力学能U的变化等于 即能量守恒定律在热，功传递过程中的具体传递表述。

化学热力学规定了物质的标准状态。

热力学标准态并无温度的规定。

反应的焓变与化学计量方程式之间要隔开。

反应的焓变与化学计量方程式之间要对应。

在标准状态下，由最稳定的纯态单质生成1mol 的某物质时的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。

通常化学反应是在恒压条件下进行的，如果体系不做非体积功，终态温度等于始态温度，这过程的反应热称为恒压反应热效应。

体积功是系统 反抗外压力而改变体积时，系绝对环境做的功。

标准摩尔焓变与化学反应方程式的写法有关。

化学是从原子，分子及其凝聚态层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。化学研究的是化学物质。但化学并不研究所有物质。化学是研究泛分子的科学。

无机化学：是一门研究无机物质的组成、结构、性质变化、制备及相关理论和应用的科学。

分析化学：是研究物质化学组分和化学结构的方法及其有关理论的一门学科。

有机化学：是碳化合物的化学或碳氢化合物及其衍生物的化学。

物理化学

高分子化学

化学是一门现代化学基础课程。通过化学反应基本规律和物质结构理论的学习，了解当代化学学科的概貌。

对工科专业，着重把化学理论、方法等要掌握。

化学是一门中心科学，化学是一门有用的科学，化学是一门创造性的科学。

化学教育既要传授化学知识与技能，更要训练科学方法和思维 ，还要培养科学精神和品德。

热力学是研究热和其它形式能量之间转化规律的科学。

研究化学反应时，最重要的5个有待二虎的问题：

1.在一定条件下，化学反应是否能够发生？

2.如果反应能够发生，能量变化如何吸热、放热？

3.如果反应能够进行，反应的程度如何？

4.如果反应能够进行，反应的速率如何？

5.化学反应的本质是什么？

化学是研究泛分子的科学（原子、原子片、结构单元、分子、超分子、生物大分子、活性分子、纳米分子和纳米聚集体、原子和分子的宏观聚集体、复杂分子体系及其组装体。）

1.无机化学

2.分析化学

3.有机化学

4.物理化学

5.高分子化学

1.无机化学：是一门研究无机物质的组成、结构、性质变化、制备及相关理论和应用的科学。

2.分析化学：是研究物质化学组分和化学结构的方法及其有关理论的一门学科。

3.有机化学：是碳化合物的化学或碳氢化合物及其衍生物的化学，是有机物的结构性质、合成及其有关理论的科学。

4.物理化学：研究化学反应中能量的转化以及反应的方向和限度。研究化学反应进行的速度以及化学反应中的机理。研究原子、分子、晶体内部的结构以及物质性质的关系 。

大学化学是一门现代化学基础课程。

通过化学反应基本规律和物质结构理论的学习，了解当代化学学科的概貌。

运用化学的理论、方法、观点审视人们关注的环境、能源、材料、生命和健康等社会热点问题，了解化学对人类社会的作用和贡献。

化学教育既要传授化学知识与技能，更要训练科学方法和思维，还要培养科学精神和品德。

热力学是研究热和其它形式能量之间转化规律的科学。

体系是由大量微观粒子组成的集合体，而非单个分子。

将这种能够表征体系特征的每个个别的宏观性质，称为体系的状态函数。即确定体系状态的物理量，称为状态函数。