1、化学是一门中心学科，是其它学科的基础。

2、热力学：研究热和其它能量之间转化的规律。

3、化学反应：能量变化（吸或放热的过程）。

4、体系（研究的对象）和环境（体系之外的其它部分）。

5、能量守恒定律：热和功的总和。

催化剂与催化作用的基本特征

催化剂：存在少量就能加快反应而本身最后并无损耗的物质。
正催化剂——加速；

负催化剂——减慢，

如：缓蚀剂，防腐剂等。

催化作用的特点：

①只能对热力学上可能发生的反应起作用。催化剂会改变反应速率，而不能改变反应的烩变、方向和限度。

②通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。

③催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。
④只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。对同一可逆反应，催化剂等值地降低了正、逆反应的活化能。
注意：催化剂有中毒问题，

           催化剂有使用的活性温度范围等。

热力学第一定律的数学表达式

△U=U₂-U₁=Q+W

含义：
封闭体系热力学能U的变化等于体系吸收的热和体系从环境所得的功的总和。即能量守恒定律在热、功传递过程中的具体表述。

超导材料

一、溶度积常数

5.1 化学反应速率的概念

速率含义   传统意义：一定条件下单位时间内某化学反应的反应物转变为生成物的速率。

表示：定温下，恒容反应中，习惯用单位时间内某一反应物浓度或生成物浓度改变量的正值表示。

共价键的形成条件为：

键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子；

键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠；

氢原子的电子云的特征：1.呈球形对称，而多电子原子的电子云则比较复杂。

2.电子云图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是 表示电子在某一时刻层在此处出现一次。

3.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。

汽车废气的复杂性和毒性主要决定于汽油的组成，内燃机的结构和燃烧过程，已经尾气的后处理。

1，精细陶瓷分为结构陶瓷和功能陶瓷。

2.结构陶瓷是具有高硬、高强、耐磨耐蚀、耐高温和润滑性好等性能，用作机械结构零部件的陶瓷材料。

3.功能陶瓷则是具有声、光、热、电、磁特性和化学、生物功能的陶瓷材料。

1.一种物质是否是晶体是由其内部结构决定的，而非由外观判断。

2.

1.腐蚀是指材料与它所处环境介质之间发生化学-物理的相互作用，而引起的变质和破坏。

2.腐蚀的危害：巨大的经济损失；资源和能源的严重浪费；引发灾难事故；污染人类生

配平原则：1.电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。

2.质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。

1.中心原子：处于配位实体结构单元中心部位的原子或离子。

2.配体：与中心原子结合的分子或离子。

3.配位原子：配位体中与中心原子直接键合的原子。

简单的乳状液通常分为两大类水包油乳状液；油包水乳状液

习惯上将不溶于水的有机物称为油，将不连续以液珠形式存在的相称为内相，将连续存在的液相称为外相。

催化剂：存在少量就能加快反应而本身最后并无损耗的物质

正催化剂：加速

负催化剂：减慢，如缓蚀剂，防腐剂等。

等温下，增大总压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减压，则平衡向气体分子数增加的方向移动。

在恒压及反应始、终态温度相等的条件下，反应热等于生成物与反应物的焓差，即恒压反应热等于体系的焓变。

化学是从原子、分子、及其凝聚态层次上研究物质的组成

化学反应的方向：在等温等压得封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发过程总是朝着吉布斯自由能减小的方向进行。

化学平衡的移动，浓度的有影响—在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动。增加生成物浓度或减少反应物的浓度，化学平衡想着逆反应方向移动。