大学化学是一门现代化学基础课程。

化学是一门中心科学，是一门创造性的科学。

热力学上研究的多是封闭体系。

 状态一定，数值一定；殊途同归，变化相等；周而复始，变化为零。

H2O+ CO2=HCO3

盖斯定律：

总反应热=各反的反应应热之和

反应热效应-焓

恒压热效应

因为UPV都是状态函数，所以H也是状态函数。

都要在标准摩尔下进行

都在热力学状态下进行

U 是状态函数。

一、体系和环境

二、状态

三、热和功。功不是函数

四、热力学能

热力学第一定律：能量守恒

吸热，正；放热：负

体系吸的热是从环境所得的总和。

电荷守时

状态一定，数值一定；

殊途同归，变化相等；

周而复始，变化为零 。

能量守恒

 任何纯溶剂子啊一定温度下都有确定的蒸气压，且随温度升高而增大。

状态一定，数值一定；

殊途同归，变化相等；

周而复始，变化为零 。

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化学

诱导作用（诱导力）：由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。

氧化数法：

配平原则;氧化数等于氧化数降低

离子——电子法

配平原则：得电子总数等于失电子总数

步骤：用离子式写出主要反应物和产物（气体，纯液体、固体和弱电解质则写分子式）

分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应

分贝配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。

确定两个半反应方程式得失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数，使得失电子数目相同。然后，将两者合并，得到配平的氧化还原反应离子方程式

氧化数是指某元素的一个院子的荷电数，该荷电数是假定把每一个化学键中的电子指定给电

氧化数和化合价的区别：

1、含义不同

2、取值不同：整数分数零

氧化数降低的为氧化剂  还原过程

氧化数升高，还原剂，氧化过程

1.化学研究的对象

泛分子：（原子、原子片、结构单元、分子、超（高）分子、生物大分子、活性分子、纳米分子、纳米聚集体、原子和分子的宏观聚集体、复杂分子体系及其组装体）

2.化学学科分支：

无机化学

分析化学

有机化学

物理化学

高分子化学

大学化学是一门现代化学基础课程

着重把化学理论、方法与工程技术的观点结合起来，用化学的观点分析工程技术中的化学问题。

化学的功能：

第一章：化学热力学基础

化学热力学-利用热力学的方法和基本原理研究化学现象（化学反应）的学科。也称热化学）

体系和环境

体系-热力学研究的对象

环境-体系之外的其它部分

宇宙

体系分类：敞开、封闭、孤立

热力学上研究的多是封闭体系

状态和状态函数n\p/V/T

状态一定，数值一定；殊途同归，变化相等；周而复始，变化为零

热和功9（交换能量的两种形式）

热量Q 功W  单位：焦耳J千焦KJ

环境对体系做功

体系对环境做功

热力学能-U

U是状态函数

热力学第一定律-能量守恒定律

封闭体系热力学能U等于体系吸收的热和体系从环境所得的功的综合。

标准平衡常数多重组合

平衡常数只与温度有关

5万

盖斯定律：一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和。