吸热反应，放热反应

在热力学标准状态下，发生1摩尔化学反应的焓变。

体系是由大量微观粒子组成的集合体，而非单个分子。

无机化学

分析化学

有机化学

物理化学

高分子化学

化学学科分支：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学。

西安交通大学 曹瑞军主编，《大学化学》第二版，高等教育出版社，2008

大连理工大学 无机化学教研室编《无机化学》第五版，高等教育出版社，2008

1、化学热力学—利用热力学的方法和基本原理研究化学现象（化学反应）的学科。也称热化学。

1.1体系—热力学研究的对象。

环境—体系之外的其它部分。

状态—由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式，称为体系的状态。是体系中一切客观性质的综合。

将这种能够表征体系特征的每个个别的客观性质，称为体系的状态函数。即确定体系状态的物理量，称为状态函数。

状态函数的特征：体系状态发生变化时，状态函数的改变量只与体系的始态和终态有关，而与状态变化的具体途径无关。

1.3由于热和功是体系发生状态的某过程中与环境间交换能量的两种形式，因此热和功途径有关不仅与体系的始、终态有关，而且还与具体的过程有关，所以它们不是状态函数。

1.4体系内部所有能量的总和，称热力学能，符号为“U”。

化学是从原子、分子及其凝聚态层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用

1、化学是中心科学。

热力学研究方法是宏观的方法。

体系和环境放在一起，在热力学上称之为宇宙。

热力学研究的多是封闭体系。

体系状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系一种存在形式。

状态函数：体系状态的物理量。如：n、p、v、t

状态一定，数值一定；

殊途同归，变化相等；

周而复始，变化为零 。

波函数不同，其能量不同。每一个波函数，都表示核外电子运动的一种状态，称为原子轨道。

正催化剂-加速；

负催化剂-减慢；

如：缓蚀剂、防腐剂等。

反应的自发性与反应的可能性是不同的概念