1、在1万大气压以下，无论什么温度都不可能成功，只有在更高的压力下才有可能实现这种转化。

2、 集中组织燃烧反应变成爆炸反应的方法：1）使反应物之一保持在很低的浓度，以降低反应的速率；2）在反应混合物中加入物种M，该物种可以移去自由基的能量并导致自由基相互结合，M也可选用能与自由基反应的物种，这也可以减少自由基的数目。3）使气体混合物保持低压，反应过程中形成的许多自由基与器壁发生碰撞而不是进一步发生反应。在较高的压力下，自由基在到达器壁之前更可能与反应物分子碰撞，使反应更可能按爆炸方式而不是平稳燃烧的方式发生。

3、溶液：分散系统（分子分散体系、胶体分散体系、粗分散体系、憎液溶胶、亲液溶胶）、稀溶液的通性、水溶液中的平衡。

大多数化学反应，温度升高，反应速率增大。
如H2+O2= H,O，常温下V极小，873K(600C)V急剧增大。

k和C影响反应速率。k与温度有关， T增大，- 般k也增大，但k~T不是线性关系。

k=kgeFF.IRT
对数形式:ln{k}=ln{kq} E
a
RT
k-指前参量
E实验活化能，单位为kJ.mol-。

催化作用的特点：1、只能对热力学上可能发生的反应起作用。催化剂会改变反应速率，而不能改变反应的焓变、方向和限度。2、通过改变反应途径以缩短达到  平衡的时间。3、催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。4、只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。对同一可逆反应，催化剂等值地降低了正、逆反应的活化能。

1、升温不仅碰撞次数增加，也使一些低能量
分子获得能量成为活化分子，使活化分子百分数
增大。在反应物浓度不变时，活化分子浓度仍然
增大，有效碰撞次数增加，V增大。

活化能与化学反应速率
守队测定的结果，大多数化学反应的活化能在
do mol-1间。
化能小于42kJ-mol-1的反应，活化分子百分数大
POS: (512,369) ，可瞬间完成。
 RGB:(0,56,157)
活化能大于42kJmol-1的反应，反应速率则很小。
因此活化能就是决定化学反应速率大小的重要因素。

Ea小，活化分子百分数大，有效碰撞次数多，反应速率V快。
Ea大，活化分子百分数少，有效碰撞次数少，反应速率V慢。

Ex(正)＜Ea(逆)’ △rHm<0，为放热反应;；
Ea(正)>Ea(逆)’  △rHm＞ 0，为吸热反应。

 5.3 影响化学反应速率的因素
1.浓度(或压力)对反应速率的影响
活化分子浓度=反应物分子浓度X活化分子百分数
定温下，活化分子百分数一定，反应物分子浓度大，反应物分子多，则活化分子浓度大，有效碰撞次数较多，反应速率快。
反应速率0C碰撞次数 C反应物的浓度

质量作用定律-浓度对反应速率的影响
在一定温度下，基元反应的化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比 质量作用定律。(幂次等于反应方程式中分子式前的计量数)
如某一基元反应:aA+bB=cC+dD
V=kCq.C% 速率方程
一定温度下，不同反应的反应速度率常数k不同，同一反应k值与浓度、压力无关，但与反应物的性质，反应的温度及催化剂等因素有关。

通常化学反应是在恒压条件下进行的，（如敞口进行的化学反应），如果体系不做非体积功，终态温度等于始态温度，这个过程反应热称为恒压反应热效应(焓)QP

速率含义
传统意义:一定条件下单位时间内某化学反应的反
应物转变为生成物的速率。
表示:定温下，恒容反应中，习惯用单位时间内某
-反应物浓度或生成物浓度改变量的正值表示。
时间，可用秒(s)、分(min)、小时 (h)等，浓度
用mol.L-1,
对反应物，V=-△c/△t，
 对生成物,V=△c/△t

1\西安交通大学现代远程教育课程
5.2 反应速率基本理论
大学化学
1. 碰撞理论
以气体分子运动论为基础，主要用于气相双分子反应。
例如:反应 O;(g)+NO(g)>NO,(g)+O,(g)
V=kc(NO)c(O,)
发生反应的两个基本前提:
发生碰撞的分子应有足够高的能量
碰撞的几何方位要适当

能够发生反应的碰撞为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子为活化分子。

Ea小，活化分子百分数大，有效碰撞次数多，反应速率V快。
Ea大，活化分子百分数少，有效碰撞次数少，反应速率V慢。

Ea(E) <E.(逆)’ ▲ H.<0，为放热反应
Ea(正)>Ea(逆’ ^.Hm >0，为吸热反应。
活化分子浓度=反应物分子浓度X活化分子百分数

质量作用定律-浓度对反应速率的影响
在一定温度下，基元反应的化学反应速率与各反应物浓
度幂的乘积成正比- 质量作用定律。
(幂次等于反应方程式
中分子式前的计量数)
如某一基元反应:aA+bB=cC+dD
V=kC'.Ck 速率方程
一定温度下，不同反应的反应速度率常数k不同，同一反应k值与浓度、压力无关，但与反应物的性质，反应的温度及催化
剂等因素有关。
k值越大，表明在给定条件下反应速率越大。

书写速率方程时注意事项
(1)稀溶液中溶剂不列入方程式中。

（2）固体或纯液体如果不溶于其它反应介质，则不存在“浓度”概念，它们的“密度”为定值，可体现在常数内，因此，浓度项中不列入。
(3)质量作用定律只适合于基元反应。
(4)对于气体参加的反应，可用反应物的分压力表示。

无机化学

反应的自发不仅与焓变、熵变有关系还和温度有关系

化学时原则、分子及其凝聚态层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。

化学时研究泛分子的科学（原子、原子片、结构单元、分子、超高分子、生物大分子、活性分子、纳米分子和纳米聚集体、原子和分子的宏观聚集体、复杂分子体系及其组装体）

盖斯定律

标准摩尔焓变 

△G=△H-T△S

函数（变）判据

△G＜0  反应是自发的，能正向进行；

△G＞0  反应是非自发的，能逆向进行；

△G=0   反应处于平衡状态。

P1=101.3KPa

T1=373K

V1=2L

热力学能-U

体系是由大量微观粒子组成的集合体，而非单个分子

宇宙体系和环境放在一起，在力学上成为宇宙

由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式，称为体系的形态。是体系中一切客观性质的综合

自然界发生的各种过程，在一定的条件下都有一定的条件

这种不需要外力二自动进行的过程叫自发过程